કાર્બનિક સંયોજનમાં C, H અને N નું ટકાવાર પ્રમાણ અનુક્રમે 61.20, 15.25 અને 23.728 છે. જો
સંયોજનનું આણ્વીય દળ 59u હોય તો સંયોજનનું આણ્વીયસૂત્ર શોધો.

The percentages of C, H and N in an organic compound are 61.20, 15.25 and 23.728 respectively. If the molecular mass of the compound is 59u, find the molecular formula of the compound.

To find the molecular formula of the compound, we need to determine the empirical formula first, and then we can find the molecular formula using the given molecular mass.

Step 1: Calculate the moles of each element using their percentages:

- Moles of C = (61.20% / molar mass of C)

- Moles of H = (15.25% / molar mass of H)

- Moles of N = (23.728% / molar mass of N)

Step 2: Find the simplest whole number ratio of moles of each element.

- Divide the moles of each element by the smallest number of moles among them.

Step 3: Determine the empirical formula using the ratios obtained in step 2.

Step 4: Find the molar mass of the empirical formula.

Step 5: Find the molecular formula by dividing the given molecular mass by the molar mass of the empirical formula, and then multiply the subscripts in the empirical formula by this factor.

Let's calculate it:

Step 1:

- Moles of C = (61.20 / 12) = 5.1

- Moles of H = (15.25 / 1) = 15.25

- Moles of N = (23.728 / 14) = 1.694

Step 2: The smallest number of moles is 1.694, so we divide all moles by this number:

- Ratio of C = 5.1 / 1.694 ≈ 3

- Ratio of H = 15.25 / 1.694 ≈ 9

- Ratio of N = 1.694 / 1.694 = 1

Step 3: The empirical formula is C3H9N.

Step 4: Calculate the molar mass of the empirical formula:

- Molar mass of C3H9N = (3 * 12) + (9 * 1) + (1 * 14) = 36 + 9 + 14 = 59u

Step 5: Find the molecular formula:

- Molecular formula = (molecular mass of compound) / (molar mass of empirical formula)

- Molecular formula = 59u / 59u = 1

So, the molecular formula of the compound is C3H9N.

singhankul165 singhankul165 · Answer 2 · 2024-06-17T18:52:10+05:30

Answer:

(✨️I hope my answer helps you✨️)

Explanation:

આ સમસ્યાને સુલઝાવવા માટે, આપેલા ટકાવારોથી સંયોજનની આણ્વીય દળ મુકાબલામાં સંયોજનનું આણ્વીયસૂત્ર શોધવું પડશે. પહેલે, આપણે ટકાવારના પ્રમાણોને પ્રમાણિત રીતે ટોટલ કરીએ:

61.20 + 15.25 + 23.728 = 100.178

આ કિંમતે પરમાણુને વર્ગરૂપમાં લઇને, અમે પ્રતિ પ્રમાણિત રીતે ટકાવારના પ્રમાણોને ભાગ કરીએ:

61.20/12 = 5.1 (C)

15.25/1 = 15.25 (H)

23.728/14 = 1.695 (N)

હાલમાં, અમે આ આંકડાઓને સંયોજનની મોલાર માત્રાઓમાં રૂપાંતર કરીએ:

5.1/5.1 = 1 (C)

15.25/5.1 = 3 (H)

1.695/5.1 = 0.332 (N)

અહીં, આમે મોલાર અનુપાતોને સંયોજનના આણ્વીય દળમાં રૂપાંતર કરીએ:

C : H : N = 1 : 3 : 0.332

હવે અમે આ અનુપાતને આધારે સંયોજનનું આણ્વીયસૂત્ર શોધીએ. આપેલ પ્રમાણે, આણ્વીય દળ 59u છે, જેના આધારે અમે અનુમાન કરીએ:

1/x : 3/x : 0.332/x = 61.20 : 15.25 : 23.728

આમે અનુકરણીય સંવિધાન શોધીએ અને તે વિશેષાંકન કરીએ.